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【将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2体积(标准状况下)的变化曲线如图所示,则下列说法中正确的是()A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,体积为1LB.M、N点离子浓度】
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问题描述:

将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2体积(标准状况下)的变化曲线如图所示,则下列说法中正确的是()

A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,体积为1L

B.M、N点离子浓度的都是c(HCO3-)>c(CO32-)

C.V=3.36L时,溶液中的离子浓度关系是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.曲线上任意点都符合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

段冲回答:
  标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为0.2mol,2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol,   根据图象可知,当通入0.2mol二氧化碳时,氢氧化钠与二氧化碳恰好反应生成NaHCO3,根据碳原子守恒,生成碳酸氢钠的物质的量为0.2mol,   A.根据图象可知,没有通入二氧化碳之前,溶液的pH=13,则溶液中氢氧化钠的浓度为0.1mol/L,由于氢氧化钠的物质的量为0.2mol,则氢氧化钠溶液的体积为2L,故A错误;   B.M点时溶质为碳酸钠,溶液中离子浓度关系为:c(HCO3-)<c(CO32-),N点时溶质为碳酸氢钠,溶液中c(HCO3-)>c(CO32-),故B错误;   C.V=3.36L时,二氧化碳的物质的量为0.15mol,溶质为碳酸钠、碳酸氢钠,物质的量都是0.05mol;溶液显示碱性,则c(OH-)>c(H+),碳酸氢根离子的电离小于碳酸根离子的水解,所以溶液中c(HCO3-)>c(CO32-),所以溶液中各离子浓度为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;   D.碳酸根离子带有2个单位的负电荷,碳酸根离子的系数应该为2,则溶液中的电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故D错误;   故选C.
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