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【在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示.下列叙述中正确的是()A.25℃时,A点溶液中水电离出的C(OH-)=0.1mol/LB.B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰】
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问题描述:

在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示.下列叙述中正确的是()

A.25℃时,A点溶液中水电离出的C(OH-)=0.1 mol/L

B.B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

C.C点时,溶液中离子浓度由大到小的顺序是:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

D.在D点时,溶液中C(CH3COO-)+C(CH3COOH)═2C(Na+)

么淑华回答:
  A.A点为0.1mol/L的氢氧化钠溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的,则常温下水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10
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