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下列溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()A.0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.1mol•L-1的CH3COOH溶液等体积混c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.常温下,0.01mol•L-1的NaOH溶
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问题描述:

下列溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()

A.0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.1mol•L-1的CH3COOH溶液等体积混c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.常温下,0.01mol•L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.常温下,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液混合后使pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1mol•L-1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

李涵回答:
  A.0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.1mol•L-1的CH3COOH溶液等体积混,反应后的溶质为醋酸钠,醋酸根离子水解程度较小,则c(OH-)>c(CH3COO-),溶液中离子浓度大小为:,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;   B.常温下,0.01mol•L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合,由于醋酸为弱酸,醋酸浓度大于0.01mol/L,所以混合后醋酸过量,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(CH3COO-),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;   C.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液混合后使pH=7,则有c(H+)=c(OH-),根据电中性原则可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3COO-)=c(Na+),中性溶液中c(OH-)和c(H+)较小,则c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故C正确;   D.0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液等体积混合,根据电中性原则可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故D正确;   故选A.
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