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【下列溶液中,微粒浓度关系正确的是()A.常温下,pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)B.将Cl2通入过量KOH溶液中:c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)C.0.1mol•L-1的Na2S】
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问题描述:

下列溶液中,微粒浓度关系正确的是()

A.常温下,pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)

B.将Cl2通入过量KOH溶液中:c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)

C.0.1mol•L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

李淑娟回答:
  A.常温下,pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中,溶液显示酸性,则:c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)<c(CH3COO-),故A错误;   B.将Cl2通入过量KOH溶液中,氢氧化钾过量,则钾离子的物质的量大于氯离子和次氯酸根离子的物质的量之和,则溶液中:c(ClO-)+c(Cl-)<c(K+),故B错误;   C.0.1mol•L-1的Na2S溶液中,根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故C正确;   D.室温下,pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L,pH=12的氨水的浓度一定大于0.01mol/L,等体积混合后氨水过量,溶液显示碱性,c(H+)<c(OH-),所得溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故D错误;   故选C.
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