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水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容.请回答下列问题:①常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性,溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”、“<”或
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问题描述:

水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容.请回答下列问题:

①常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性,溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);

②常温下,在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中,水的电离程度大小关系是:0.1mol/L盐酸___0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”);

③已知:20℃时,Ksp(AgCl)=1.1×10-10,Ksp(AgBr)=2.0×10-13.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再逐滴加入足量浓AgNO3溶液,充分反应后,生成沉淀量的关系是:m(AgCl)___m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”).

成虎回答:
  ①常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液中,溶质醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,溶液中存在等号守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液显碱性c(H+)<c(OH-),c(Na+)>c(CH3COO-),   故答案为:碱;>;   ②常温下,在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中,影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离,水解的盐促进水的电离,水的电离程度大小关系是0.1mol/L的盐酸<0.1mol/LNH4Cl溶液,故答案为:<;   ③在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(Br-),当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀,与此同时,溶液中n(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多,故答案为:>.
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