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【25℃时,在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,混合溶液pH的变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是()A.a=12.5,且混合溶液pH=7B.对应曲线上E、F之间的任何一点】
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问题描述:

25℃时,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液pH的变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是()

A.a=12.5,且混合溶液pH=7

B.对应曲线上E、F之间的任何一点,溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C.P点时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.K点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

李永清回答:
  A.当a12.5时,NaOH和醋酸的物质的量相等,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸根离子部分水解,溶液呈碱性,则溶液得到pH>7,故A错误;   B.开始时滴入较少的醋酸,则氢氧化钠过量,溶液中会满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故B错误;   C.若P点时c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),则溶液中正确的离子浓度大小为:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故C错误;   D.K点时滴入25mL醋酸,反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,根据物料守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D正确;   故选D.
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