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(1)已知:20°C时,H2CO3:Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11;NH3•H2O:Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为___(2)羟胺(NH2OH)可看做是氨分
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问题描述:

(1)已知:20°C时,H2CO3:Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11;NH3•H2O:Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为___

(2)羟胺(NH2OH)可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂.可以除去含Fe2+中的Fe3+,氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体,写出反应的离子方程式___.

高光伟回答:
  (1)电离平衡常数越大,其电离程度越大,则其离子水解程度越小,根据电离平衡常数知,电离程度大小关系是NH3•H2O>H2CO3>HCO3-,则水解程度CO32->HCO3->NH4+,所以碳酸氢铵溶液呈碱性,溶液中还存在碳酸根离子等,所以HCO-3、NH+4、OH-、H+四种离子浓度由大到小的顺序为:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),   故答案为:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+);   (2)羟胺(NH2OH)可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂.可以除去含Fe2+中的Fe3+,氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体,则羟胺被氧化生成氮气和水,该反应的离子方程式为:2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+,   故答案为:2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+.
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