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某溶液中只含有四种离子NH4+、Cl-、OH-、H+,已知该溶液中溶质可能为一种或两种,则该溶液中四种离子浓度大小关系可能为()A.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B.[NH4+]=[Cl-]>[H+]=[OH-]C.[Cl-]&g
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问题描述:

某溶液中只含有四种离子NH4+、Cl-、OH-、H+,已知该溶液中溶质可能为一种或两种,则该溶液中四种离子浓度大小关系可能为()

A.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

B.[NH4+]=[Cl-]>[H+]=[OH-]

C.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

D.[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]

孙德山回答:
  液中只含有四种离子NH4+、Cl-、OH-、H+,溶质可能为①氯化铵、②氯化铵与氯化氢、③氯化铵与一水合氨,溶液可能为酸性、中性或碱性,   若溶质为NH4Cl时,铵根离子水解方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,铵根离子水解显酸性,则c(H+)>c(OH-)、c(Cl-)>c(NH4+),又水解的程度很弱,则[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-];   若溶质为氯化铵和一水合氨时,当溶液呈中性时,则[H+]=[OH-]、[NH4+]=[Cl-];当一水合氨稍过量,溶液呈碱性时,[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+];   若溶质为氯化铵和硫化氢时,当氯化氢过量,溶液溶液呈酸性时,则[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-],   A.当溶质为氯化铵和一水合氨时,溶液呈碱性,[OH-]>[H+],根据电荷守恒可知[NH4+]>[Cl-],所以可以满足[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+],故A正确;   B.溶质为氯化铵和一水合氨,且溶液呈中性时,则[H+]=[OH-]、[NH4+]=[Cl-],可以满足[NH4+]=[Cl-]>[H+]=[OH-],故B正确;   C.溶液中一定满足电荷守恒,而[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]不满足电荷守恒,故C错误;   D.[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]中,无论溶质为氯化铵还是氯化铵与氯化氢或氯化铵与一水合氨,若[OH-]>[H+],说明溶液呈碱性,则一水合氨过量,则溶质为氯化铵和一水合氨,但是氢离子浓度最小,应该满足[H+]<[Cl-],故D错误;   故选AB.
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