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【常温下,向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液,溶液中pOH和pH的变化如图所示,已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%,则下列说法不正确的是()A.a为7B.Q】
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问题描述:

常温下,向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液,溶液中pOH和pH的变化如图所示,已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%,则下列说法不正确的是()

A.a为7

B.Q点的水的电离程度在整条曲线中最大

C.M和Q之间(不含Q)的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)>c(Na+)

D.三点所代表的溶液导电能力,N最大,M最小

石鸥燕回答:
  A.根据图象可知,Q点时pOH=pH,溶液呈中性,在常温下溶液的pH=7,即a=7,故A正确;   B.酸或碱溶液抑制了水的电离,醋酸根离子水解能够促进水的电离,所以当醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠溶液时,水的电离程度最大,此时溶液显示碱性,溶液的pH>7,故B错误;   C.M和Q点之间,由于溶液显示酸性,则溶液中一定满足c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),可知:c(CH3COO-)>c(Na+),故C正确;   D.根据图象可知,M点主要为醋酸溶液,醋酸为弱酸,溶液中离子浓度较小,溶液导电性较弱,随着氢氧化钠溶液的加入,溶液中强电解质醋酸钠的浓度逐渐增大,溶液的导电性逐渐增强,所以溶液导电性在M点最小,在N点最大,故D正确;   故选B.
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