A.由反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B(OH)4]+2Na2SO4中,NaBH4中H元素由-1价升高到0价,则NaBH4具有还原性,所以与盐酸发生归中反应生成氢气,故A错误;
B.NaBH4为离子化合物,则电子式为,故B正确;
C.反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B(OH)4]+2Na2SO4中,FeSO4中的Fe由+2降低到0价,所以每生成1molFe,转移2mol电子,故C正确;
D.反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B(OH)4]+2Na2SO4中,FeSO4中的Fe由+2降低到0价,则生成2Fe为还原产物,NaBH4中H元素由-1价升高到0价,则生成2H2为氧化产物,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,故D正确;
故选A.