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工业上利用反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B(OH)4]+2Na2SO4制取纳米铁,下列说法不正确的是()A.NaBH4与盐酸不反应B.NaBH4的电子式C.每生成1molFe,转移2mol电子D.氧化产物与还原产物的
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问题描述:

工业上利用反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B(OH)4]+2Na2SO4制取纳米铁,下列说法不正确的是()

A.NaBH4与盐酸不反应

B.NaBH4的电子式

C.每生成1molFe,转移2mol电子

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

陈毅辉回答:
  A.由反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B(OH)4]+2Na2SO4中,NaBH4中H元素由-1价升高到0价,则NaBH4具有还原性,所以与盐酸发生归中反应生成氢气,故A错误;   B.NaBH4为离子化合物,则电子式为,故B正确;   C.反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B(OH)4]+2Na2SO4中,FeSO4中的Fe由+2降低到0价,所以每生成1molFe,转移2mol电子,故C正确;   D.反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B(OH)4]+2Na2SO4中,FeSO4中的Fe由+2降低到0价,则生成2Fe为还原产物,NaBH4中H元素由-1价升高到0价,则生成2H2为氧化产物,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,故D正确;   故选A.
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