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下列说法正确的是()A.一定温度下,某溶液的pH<7,则该溶液呈酸性B.在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离C.0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中:
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问题描述:

下列说法正确的是()

A.一定温度下,某溶液的pH<7,则该溶液呈酸性

B.在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离

C.0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中:2c(H+)+c(CH3COOH)=2 c(OH-)+c(CH3COO-)

D.浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)大于后者

刘小荷回答:
  A.常温下,水的离子积Kw=1×10-14,所以常温下pH<7,溶液呈酸性,而100℃时,水的离子积常数是10-12,当pH=6时溶液呈中性,所以pH<6的溶液一定显酸性错误,故A错误;   B.在水中加入少量碳酸钠固体,碳酸钠电离出的碳酸根离子发生水解,促进了水的电离,导致水的电离程度增大,故B错误;   C.0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,混合液显酸性,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒可知:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L=2c(Na+),由上述两个式子可得:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故C正确;   D.浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,由于硫酸氢铵电离的氢离子抑制了氢离子的电离,导致硫酸氢铵溶液中铵根离子浓度较大,则前者的c(NH4+)小于后者,故D错误;   故选C.
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《下列说法正确的是()A.一定温度下,某溶液的pH<7,则该溶液呈酸性B.在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离C.0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中:|初中化学问答-字典翻译问答网》
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