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【常温下,下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是()A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性,溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)B.等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3】
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问题描述:

常温下,下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是()

A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性,溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B.等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-)

D.在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)

陈小祥回答:
  A.当NH4HSO4与NaOH按1:1反应,则生成硫酸铵、硫酸钠,溶液显示酸性,如果满足溶液为中性,则应加入稍过量的NaOH,所以溶液中c(Na+)>c(SO42-),溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),故A正确;   B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则溶液中c(CO32-)<c(HCO3-),正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;   C.根据电荷守恒可知,NaF溶液中,c(Na+)-c(F-)=c(OH-)-c(H+),醋酸钾溶液中,c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),由于两溶液的pH相等,则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等,即c(OH-)-c(H+),所以c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-),故C错误;   D.硫化钠溶液中存在的质子守恒,溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同,硫化氢的系数为2,正确的质子守恒为:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D错误;   故选A.
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