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工业上制取的纯碱样品中含有一定量的氯化钠,现称取该样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后测得溶液的质量为151.4g.求(1)样品中碳酸钠的纯度?(2)反应后溶液中溶质
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问题描述:

工业上制取的纯碱样品中含有一定量的氯化钠,现称取该样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后测得溶液的质量为151.4g.

求(1)样品中碳酸钠的纯度?

(2)反应后溶液中溶质的质量分数

(Na:23C:12O:16Cl:35.5)

孙名松回答:
  减少的质量是生成CO2的质量,是34.6+130-151.4=13.2g   设样品中碳酸钠的质量是x,反应生成NaCl的质量是y.   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   10611744   xy13.2g   106/x=117/y=44/13.2   x=31.8g   y=35.1g   样品中碳酸钠的纯度是31.8/34.6*100%=92%   样品中NaCl的质量是34.6-31.8=2.8g   NaCl溶质的质量是2.8+35.1=37.9g   反应后溶液中溶质的质量分数是37.9/151.4*100%=25%   答:(1)样品中碳酸钠的纯度是92%   (2)反应后溶液中溶质的质量分数是25%
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