先求出1molA,1molB达到平衡时的体积是V的多少倍,再换算为2molA,2molB即可.
在同温同压下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比.即:
V1:V2=n1:n2
n1=2mol,
n2=2-n(C)
设n(C)=x
A+B==C
1.1.0
1-x..1-x.x
x/(2-x)=40%
x=4/7mol
n2=(2-4/7)mol=10/7mol
代入得:V2=n2*V1/n1=(10/7)*V/2=5V/7
即平衡时体积为起始体积的5/7倍.
现在充入2molA,2molB,因物质的量是原来的两倍,所以体积也为原来看两倍.
即:5/7*2=10/7