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【在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是()A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三】
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问题描述:

在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是()

A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHClFCF3存在手性异构

D.第一电离能:N<O<F

梁文华回答:
  A.N原子上有1对孤对电子,有3个N-F键,类似氨气的结构,则NF3分子中N原子是sp3杂化,分子呈三角锥形,故A正确;   B.根据相似相溶原理可知,有机物易溶于有机物,而水为无机物,则C3F8在CCl4中的溶解度比水中大,故B正确;   C.碳原子连有四个不同的基团,则具有手性,则CHClFCF3存在手性异构,故C正确;   D.这三种元素的第一电离能顺序为:O<N<F,故D错误;   故选D.
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