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无机化学计算题,会的亲们帮个忙啊已知MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2OEθ=1.51vFe3++e-=Fe2+(1)判断下列反应的方向;MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++4H2O+5Fe3+(2)将这两个半电池组成原电池,用电池符
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问题描述:

无机化学计算题,会的亲们帮个忙啊

已知MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2OEθ=1.51v

Fe3++e-=Fe2+

(1)判断下列反应的方向;

MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++4H2O+5Fe3+

(2)将这两个半电池组成原电池,用电池符号表示该原电池的组成,标明电池的正负极,并计算其标准电动势

(3)当氢离子浓度为10mol/L,其他各离子浓度均为1mol/L时,计算该电池的电动势

第二个反应式的Eθ=0.771V

高连强回答:
  (1)标准电动势=1.51-0.771>0,反应能正向自发   (2)(+)C|MnO4-,Mn2+||Fe3+,Fe2+|C(-) 标准电动势Eθ=1.51-0.771=0.739V   (3)能斯特方程:
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