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【标准状况下,某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L,完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO2,该烃的组成为_____,这0.1mol混合气体有0.45molH(4.05g/18g/mol*2)0.15molC(6.6g/44g/mol)则根据C为1.5mol/1mol混合气体有混合气】
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问题描述:

标准状况下,某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L,完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO2,该烃的组成为_____,这

0.1mol混合气体有

0.45molH(4.05g/18g/mol*2)

0.15molC(6.6g/44g/mol)

则根据C为1.5mol/1mol混合气体

有混合气体为CHx:CyH2y=1:n

显然x=4

又(1+ny)/(1+n)=1.5

(x+2ny)/(1+n)=4.5

解得y=3n=1/3

即CH4:C2H4=3:1

葛荣雨回答:
  应该按下面这样做,你直接推烷烃是CHx是有漏洞的,虽然这道题是对的,但是万一别的题烷烃是乙烷,你就有问题了.   设烷烃CxH2x+2为amol,烯烃CyH2y为(0.1-a)mol   ax+(0.1-a)y=0.15   a(2x+2)+(0.1-a)*2y=0.45   然后分类讨论,根据x=1,2,3等等.去计算组成.   算到哪个不行了,就说明后面都不可能了.
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