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加热N2O5时发生以下两个分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);N2O3(g)N2O(g)+O2(g)).在2L密闭容器中冲入8molN2O5加热到t摄氏度达到平衡状态后o2为9moln2o3为3.5mol则t摄氏度时反应1的平衡常数为
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问题描述:

加热N2O5时发生以下两个分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);N2O3(g)N2O(g)+O2(g)).在2L密闭容器中冲入8molN2O5加热到t摄氏度达到平衡状态后o2为9moln2o3为3.5mol则t摄氏度时反应1的平衡常数为

单锦辉回答:
  设第一个反应生成的N2O3物质的量为x,其中,参与第二个反应的N2O3物质的量为y.列三段式:N2O5=N2O3+O2.开始800   转化xxx   平衡(8-x)xx.   N2O3=N2O+O2   开始x00   转化yyy   平衡(x-y)yy.x+y=9.x-y=3.5.联立得x=6.25mol,y=2.75mol.因此第一个反应的K=(二分之一的x×二分之一的x)/(8-二分之一的x)带入x解得K=2.00.(保留两位小数)
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《加热N2O5时发生以下两个分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);N2O3(g)N2O(g)+O2(g)).在2L密闭容器中冲入8molN2O5加热到t摄氏度达到平衡状态后o2为9moln2o3为3.5mol则t摄氏度时反应1的平衡常数为|初中化学问答-字典翻译问答网》
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