在一密闭容器内盛有溴化氢气体，在一定温度下建立如下化学平衡2HBr⇌H2+Br2-Q，如果升高温度：（1）正反应速率将___，逆反应速率将___，原因是___．（2）化学平衡将向___方向移动，原因
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问题描述：
在一密闭容器内盛有溴化氢气体，在一定温度下建立如下化学平衡2HBr⇌H2+Br2-Q，如果升高温度：
（1）正反应速率将___，逆反应速率将___，原因是___．
（2）化学平衡将向___方向移动，原因是___．
（3）混合气颜色将___，原因是___．
桂先洲回答：
（1）升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多，所以正逆反应速率都增大，
故答案为：增大；增大；升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多；
（2）升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr⇌H2+Br2-Q为吸热反应，所以平衡正向移动，
故答案为：正；升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr⇌H2+Br2-Q为吸热反应；
（3）升高温度化学平衡向着吸热方向进行即正向移动，所以溴单质浓度增大，颜色加深，
故答案为：加深；升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即正向移动，溴单质浓度增大；
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