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【室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol•L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol•L-1,下列说法中正确的是()A.甲、乙两溶液的pH不可能相同B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产】
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问题描述:

室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1,下列说法中正确的是()

A.甲、乙两溶液的pH不可能相同

B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2

C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液

蔡丽敏回答:
  室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1<10-7 mol•L-1,说明甲中的溶质抑制水电离,为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)>C(OH-),则溶液呈酸性,说明乙中的溶质促进水电离,为强酸弱碱盐,   A.如果甲溶液呈酸性,则溶液中pH=2,如果呈碱性,pH=12,乙溶液中的pH=2,故A错误;   B.甲溶液呈酸性或碱性,乙溶液呈酸性,如果酸是硝酸,则硝酸和铝反应不生成氢气,故B错误;   C.甲溶液呈酸性或碱性,乙溶液呈酸性,碳酸氢根离子和酸或碱都反应,所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存,故C正确;   D.甲溶液可能是盐溶液,如硫酸氢钠溶液,故D错误;   故选C.
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