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将5.1克镁铝合金溶于70摩尔每升的硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70毫升8摩尔每升的氢氧化钠溶液此时沉淀的质量恰好达到最大值其质量为13.6克,则加入硫酸时,产生氢气的物质量为?
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问题描述:

将5.1克镁铝合金溶于70摩尔每升的硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70毫升8摩尔每升的氢氧化钠溶液

此时沉淀的质量恰好达到最大值其质量为13.6克,则加入硫酸时,产生氢气的物质量为?

邓宇回答:
  、题目70mol/L可以知道是浓硫酸,其中Al被钝化,只有Mg与浓硫酸反应,后来加入的NaOH是正好完全反应的,因为沉淀达到最大,所以生成的Al(OH)3没有被溶解..   设XY分别为镁和铝的物质的量,则有:   24x+27y=5,1   58x+78y=13.6   Mg+H2SO4=Mg(SO4)2+H2   2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2   算出x.y然后就可以算出来..   有点烦..思路就是则有啦,   OK就则有啦,.   希望对你所帮助...
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《将5.1克镁铝合金溶于70摩尔每升的硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70毫升8摩尔每升的氢氧化钠溶液此时沉淀的质量恰好达到最大值其质量为13.6克,则加入硫酸时,产生氢气的物质量为?|初中化学问答-字典翻译问答网》
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