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在一个密闭的容器内有氧气,二氧化碳,水蒸气,和M,在一定条件下引燃充分反应,测得反应前氧气质量为100g,二氧化碳7g,水蒸气4g,M32g,反应后氧气52g,二氧化碳51g,水蒸气40g,M为Xg.(1)你认为X值为多
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问题描述:

在一个密闭的容器内有氧气,二氧化碳,水蒸气,和M,在一定条件下引燃充分反应,测得反应前氧气质量为100g,二氧化碳7g,水蒸气4g,M32g,反应后氧气52g,二氧化碳51g,水蒸气40g,M为Xg.(1)你认为X值为多少?(2)未知物M中含有碳元素质量为多少?氢元素质量为多少?氧元素质量为多少?(3)已知未知物M的相对分子质量为32,则M化学式为什么?(4)该反映化学方程式为什么?

毛玉良回答:
  1、根据反应前后质量守衡,可知:100+7+4+32=52+51+40+xx=02、设M的分子式为CxHyOz2CxHyOz+[(4x+y-2z)/2]O2===2xCO2+yH2O根据所给条件可知:反应中消耗O2=100-52=48g,消耗M=32g,生成CO2=51-7=44g,生成H2O=40-4=36g得...
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《在一个密闭的容器内有氧气,二氧化碳,水蒸气,和M,在一定条件下引燃充分反应,测得反应前氧气质量为100g,二氧化碳7g,水蒸气4g,M32g,反应后氧气52g,二氧化碳51g,水蒸气40g,M为Xg.(1)你认为X值为多|初中化学问答-字典翻译问答网》
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