【（1）化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构．例如CH4与NH+4有相同的电子及立体结构．依此原理在下表空格中填出相应的化学式．CH4______CO2−3______C2O2−4______NH+4】
1人问答
问题描述：
（1）化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构．例如CH4与NH
4
| CH4 | ______ | CO |
| 2−3 |
4
4
6
2
刘厚泉回答：
（1）从题给表格看出等电子体也应从碳元素形成的分子与氮元素形成的分子中找出，N2H62+有8个原子、价电子数=7×2+1×6-2=18，根据C比N少一个价电子，并且要满足原子总数相同，所求的微粒含有2个碳原子，少2个价电子，则不应再带电荷，应为一个中性分子，只有C2H6符合；
CO32-有4个原子，价电子数=6+8×3+2=32，碳原子比氮原子少1个价电子，所求的微粒只要含有氮原子，再少带一个负电荷即可，此微粒应为NO3-，即CO32-的等电子体为NO3-；
CO2有3个原子，价电子数=6+8×2=22，碳原子比氮原子少1个价电子，所求的微粒只要含有氮原子，再多带一个负电荷即可，即此微粒应为NO2-，即CO2的等电子体为NO2-；
C2O42-有6个原子，价电子数=6×2+8×4+2=46，碳原子比氮原子少1个价电子，所求的微粒只要含有氮原子，再少带2个负电荷即可，即此微粒应为N2O4，即C2O42-的等电子体为N2O4；
N2有2个原子，价电子数=6+8=14，根据C比N少一个价电子，并且要满足原子总数相同，所求的微粒含有2个碳原子，少2个价电子，则不应再带电荷，应为一个中性分子，只有CO符合，即N2的等电子体为CO．
故答案为：C2H6；CO2；CO；NO3-；N2O4；
（2）N2O和CO2互为等电子体，有相似的电子式和立体结构．CO2的电子式为，是直线型，是非极性分子．由CO2的结构可推知N2O中的O为中心原子，最外层电子全部参与成键，故每一个氮氧双键中O提供3个电子，并形成配位键，电子式为，结构式为．
故答案为：；直线；非极性；．
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