（1）可正确表示原子轨道的是：___．A．2sB．2dC．3pD．3f（2）镓（Ga）原子序数为___，写出其基态原子的电子排布式：___．（3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道
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问题描述：
（1）可正确表示原子轨道的是：___．
A．2sB．2dC．3pD．3f
（2）镓（Ga）原子序数为___，写出其基态原子的电子排布式：___．
（3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___．
（4）用“>”“<”“=”填空：
第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO．
（5）NO3-的空间构型为___（用文字描述）．
（6）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___．
郭灿新回答：
（1）第二能层有s、p轨道，第三能层有s、p、d轨道，故存在2s、3p原子轨道，不存在2d、3f原子轨道，故选：AC；
（2）Ga与Al同主族相邻，原子序数相差第四周期容纳元素种数，故Ga的原子序数为13+18=31，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案为：31；1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（3）由S8的结构可知，每个S原子形成2个σ键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，S原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；
（4）Mg原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg>Al；
Mg2+、O2-离子电荷比K+、Cl-离子电荷多，其Mg2+、O2-离子半径小，故MgO晶格能比KCl的晶格能大，故熔点KCl<MgO，
故答案为：>；<；
（5）NO3-中N原子孤电子对数=5+1-2×32
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