有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液
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问题描述：
有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______；并写出参加反应的离子方程式是：______．
陈伟华回答：
（1）固体全部溶解，无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，所以溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+；
（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；
（3）滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-；
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K+；
根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：K+、Cl-；一定不存在的离子为：NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；
以上实验中，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：K+、Cl-；NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；参加反应的离子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓．
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