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【配500mlPH=9.4NH4+1.0mol/L需要NH4CL多少克?6mol/LNH3'H2O多少克?】
5人问答
问题描述:

配500mlPH=9.4NH4+1.0mol/L需要NH4CL多少克?6mol/LNH3'H2O多少克?

邓四二回答:
  PH=PKw-PKb+lg[c(弱碱)/c(弱碱盐)]=14+lg(1.8*10^-5)+lg[c(弱碱)/c(弱碱盐)]=9.4   通过上式可以算出c(弱碱)/c(弱碱盐)浓度比.
郭思培回答:
  答案是多少啊!拜托了!过程清晰点
邓四二回答:
  我没有对数表。
郭思培回答:
  我知道这个公式的,只是不会套用,问一下那个C弱碱,和C弱碱盐分别是多少
邓四二回答:
  C弱碱,是氨水的物质的量浓度C弱碱盐是氯化铵的物质的量浓度
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