(11分)(1)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0kJ·mol-1(2)正向移动;减小②增大,增大;增大,正向移动,增大 ③不变。
(1)考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知①×2-②即得到CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g),所以反应热是+206.2kJ·mol-1×2-247.4kJ·mol-1=+165.0kJ·mol-1。(2)反应是体积增大的、吸热的可逆反应,所以增大容积,压强降低,平衡正向移动,但氢气的浓度仍然是减小的;升高温度,反应速率都是增大的,平衡正向移动,所以平衡常数增大。温度升高,压强增大;催化剂只能改变反应速率,但不能影响平衡状态,所以氢气的物质的量不变。