（2012•西城区二模）碳单质在工业上有多种用途．（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是______．（2）活性炭
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问题描述：
（2012•西城区二模）碳单质在工业上有多种用途．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是______．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
物质 T/℃n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
Ⅰ．计算K1=
．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）______．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是______．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是5C+3Fe2O3
5C+3Fe2O3
．
郭亚炜回答：
（1）12g碳的物质的量为1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ•mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ•mol-1；
（2）、①由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NO⇌N2+CO2，
故答案为：C+2NO⇌N2+CO2；
②Ⅰ、平衡时c（NO）=0.04mol2L
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