Ⅰ德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体的可逆转换，已知铷是37号元素，质量数是85，根据材料回答下列问题：（1）铷位于周期表的第______周期第_____

Ⅰ德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体的可逆转换，已知铷是37号元素，质量数是85，根据材料回答下列问题：（1）铷位于周期表的第______周期第______族．（2）关于铷的结构和性

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问题描述：

Ⅰ德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体的可逆转换，已知铷是37号元素，质量数是85，根据材料回答下列问题：

（1）铷位于周期表的第______周期第______族．

（2）关于铷的结构和性质判断正确的是：______

①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数与镁相同⑤它是还原剂

（3）氢化铷（RbH）与水反应可放出氢气，则下列正确的是：______

A．氢化铷溶于水显酸性

B．氢化铷中氢离子被还原为氢气

C．氢化铷与水反应时，水是还原剂

D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子

（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，写出铷与水反应的化学方程式______则这种碱金属可能是______．

Ⅱ卤素单质常用X2表示，（1）HX的电子式H：..X..：

H：..X..：

（2）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增加，HX共价键的极性有强到弱的顺序是______．

（3）X2都能与H2气反应生成HX，用原子结构解释原因______．

（4）X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

拜朝峰回答：

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　　I（1）铷是37号元素，原子结构中有5个电子层，最外层电子数为1，则位于第五周期第IA族，故答案为：五；IA；　　（2）①金属性Rb＞Na，则与水反应比钠剧烈，故正确；　　②同主族由上到下原子半径增大，则它的原子半径比钠大，故错误；　　③氧化钠易与二氧化碳反应，则它的氧化物在空气中易吸收CO2，故正确；　　④它的阳离子最外层电子数为8，与镁不相同，故错误；　　⑤易失去电子，则它是还原剂，故正确；　　故答案为：①③⑤；　　（3）RbH与水反应可放出氢气，则RbH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则　　A．氢化铷溶于水生成RbOH，为强碱溶液，显碱性，故错误；　　B．氢化铷中H元素的化合价升高，则氢离子被氧化为氢气，故错误；　　C．氢化铷与水反应时，水中H元素的化合价降低，水是氧化剂，故错误；　　D．氢化铷中H得到1个电子，则氢离子最外层有两个电子，故正确；　　故答案为：D；　　（4）铷与水反应的化学方程式为2Rb+2H2O═2RbOH+H2↑，氢气的物质的量为22.4L22.4L/mol