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假设体积不变,欲使0.01mol的AgCl完全溶解在100L水中,需加入多少NaCl?{Kf(AgCl2-)=3*10^5,Ksp=(AgCl)=1.0*10^-10}
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问题描述:

假设体积不变,欲使0.01mol的AgCl完全溶解在100L水中,需加入多少NaCl?

{Kf(AgCl2-)=3*10^5,Ksp=(AgCl)=1.0*10^-10}

孙继昌回答:
  K=(AgCI2)×(Ag)(CI-)/(Ag)(CI)∧2=Ksp×Kf=3×10∧-5   C(AgCI2)=C(Ag)=0.0001mol/L   K=C(AgCI2)/C(CI-)=3×10∧-5   得C(CI-)=3.33mol/L   M(NaCI)=3.33*100*58.5/1000=19.5kg
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