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实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O.下列说法正确的是()A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
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问题描述:

实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O.下列说法正确的是()

A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2

B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2mol

C.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol

D.只含4mol溶质的浓盐酸与足量的二氧化锰完全反应,可以生成1mol氯气

A和B但是C为什么错了?

屈重君回答:
  C选项:单看反映方程式,消耗的HCL是4mol,但是他说,作为还原剂的HCL就是消耗了2mol因为,还原作用,就是说,4molHCL中有多少mol的HCL中的cl化合价由-1变成了0这里,只有1mol的cl2,也就是有2molHCL的cl化合价升高,还有2mo...
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