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已知将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中,发生如下反应PCl3(g)+Cl2(g)=可逆号=PCl5(g)平衡时PCl5为0.4mol,如果此时移走1molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达到平衡,PCl5的物质
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问题描述:

已知将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中,发生如下反应

PCl3(g)+Cl2(g)=可逆号=PCl5(g)

平衡时PCl5为0.4mol,如果此时移走1molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达到平衡,PCl5的物质的量是?

我是这样解的:

设体积为V,因为系数比等于速率之比,所以生成的PCl5的物质的量等于PCl3和Cl2消耗的物质的量.所以发生反应后,PCl3的物质的量为1.6mol,Cl2的物质的量为0.6mol.又由平衡时PCl5物质的量为0.4,mol,可带公式求得K=V/2.4.

又因为移走些反应物,所以之后剩下PCl30.6mol,Cl20.1mol,PCl50.4mol..这样的解法对吗?再代入公式求出PCl5的物质的量数很小啊.

吉善兵回答:
  不能这么做.   移走反应物后容器内压强会减小,相当于移走反应前一半的反应物,再次达到平衡时PCl5物质的量一定小于0.2摩尔.   如果要算出具体数值,建议用PV=nRT这个公式来解
方可回答:
  为什么是小于0.2呢?
吉善兵回答:
  因为你之前相当于移走了一半的反应物,因此生成物在理论上也应该减少一半,但是由于压强的缘故,减小压强平衡左移,所以就小于0.2了
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