已知将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中,发生如下反应
PCl3(g)+Cl2(g)=可逆号=PCl5(g)
平衡时PCl5为0.4mol,如果此时移走1molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达到平衡,PCl5的物质的量是?
我是这样解的:
设体积为V,因为系数比等于速率之比,所以生成的PCl5的物质的量等于PCl3和Cl2消耗的物质的量.所以发生反应后,PCl3的物质的量为1.6mol,Cl2的物质的量为0.6mol.又由平衡时PCl5物质的量为0.4,mol,可带公式求得K=V/2.4.
又因为移走些反应物,所以之后剩下PCl30.6mol,Cl20.1mol,PCl50.4mol..这样的解法对吗?再代入公式求出PCl5的物质的量数很小啊.