按要求填空：（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：______．（2）呼吸面具中所用的药品是______；反应的化学方程式为：______．（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为：_____

按要求填空：（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：______．（2）呼吸面具中所用的药品是______；反应的化学方程式为：______．（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为：______；离子方

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问题描述：

按要求填空：

（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：______．

（2）呼吸面具中所用的药品是______；反应的化学方程式为：______．

（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为：______；离子方程式为：______．

（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：______

（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：______．

（6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：______．

（7）写出实验室制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓） △ .

MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+4HCl（浓） △ .

MnCl2+Cl2↑+2H2O

．反应转移电子总数为______．

荐军回答：

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　　（1）向Na2CO3中通入足量二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，　　故答案为：通入足量二氧化碳；　　（2）因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，　　故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；　　（3）Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸和强碱不溶于弱碱，氨水是弱碱溶液，可以加入过量氨水于可溶性的铝盐中，全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱氨水溶液，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，　　故答案为：氨水与可溶性的铝盐；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；　　（4）硅酸钠易和空气中的二氧化碳以及水反应生成硅酸和碳酸钠而变质，化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，　　故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；　　（5）氯气和熟石灰反应（制漂白粉）生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．　　故答案为；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；　　（6）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）．注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数．如：正长石KAlSi3O8不能改写成K2O•Al2O3•3SiO2，应改写成K2O•Al2O3•6SiO2．③金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后，所以CaMg3Si4O12可表示为：CaO•3MgO•4SiO2，　　故答案为：CaO•3MgO•4SiO2；　　（7）实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中元素的化合价变化如下：MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，MnO2得2e-，所以MnO2是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；HCl→Cl2，Cl元素由-1价→0价，HCl分子失e-，所以HCl是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以Cl2是氧化产物；根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为2，即转移电子数为22e-，　　故答案为：MnO2+4HCl（浓） △ .