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【最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫(Li-S)电池技术上取得了一项重大突破,一种锂硫电池装置如图所示,其中的聚六氟丙烯(HFP)隔膜只允许Li+通过,已知放电时电池总反应为Li2S6+10Li=6】
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问题描述:

最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫(Li-S)电池技术上取得了一项重大突破,一种锂硫电池装置如图所示,其中的聚六氟丙烯(HFP)隔膜只允许Li+通过,已知放电时电池总反应为Li2S6+10Li=6Li2S,下列说法正确的是()

A.放电时,Li+向负极移动

B.充电时,阳极质量减少,阴极质量增加

C.放电时,正极的电极反应式为S62-+10e-=6S2-

D.可用LiCl水溶液代替HFP隔膜

常俊胜回答:
  根据电池反应式知,放电时,Li元素化合价由0价变为+1价,则Li是负极,S电极是正极,负极反应式为Li-e-=Li+,正极反应式为Li2S6+10Li++10e-=6Li2S,充电时,阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反,   A.放电时,阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,所以锂离子向正极移动,故A错误;   B.充电时,阳极电极反应式为6Li2S-10e-=Li2S6+10Li+,阳极质量减少,阴极电极反应式为Li++e-=Li,所以阴极质量增加,故B正确;   C.放电时,正极上得电子发生还原反应,正极电极反应式为Li2S6+10Li++10e-=6Li2S,故C错误;   D.Li极易和水反应生成LiOH和氢气,从而导致S62-无法反应,故D错误;   故选B.
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