同一反应,无论是以恒压途径还是以恒容途径完成,其反应的焓变不变,热力学能的改变量也不变,恒压途径的焓变和恒容途径的焓变是不一样的呀？
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问题描述：
同一反应,无论是以恒压途径还是以恒容途径完成,其反应的焓变不变,热力学能的改变量也不变,
恒压途径的焓变和恒容途径的焓变是不一样的呀？
麦范金回答：
因为H和U均是状态函数,状态函数只与初终态有关,而与过程无关.例如,温度T是状态函数,1、将水从20度（初态）降温到10度,再由10度升温到90度（终态）,温度的初终态变化是90-20=70度；2、同样将水从20度（初态）升温到50...
麦范金回答：
对同一反应（等温且只有体积功时）：恒容过程，△U=Qv；恒压过程，△H=Qp。二个过程不一样，系统的反应热是不同的，因为热是过程量，不是状态函数。二个过程的△U和△H是不相等的，二者关系可表示为：△H=△U+△PV比如反应：H2(g)+O2(g)=2H2O(l)若为恒容过程，有：△U1，△H1，Qv若为恒压过程，有：△U2，△H2，Qp二个过程中的量的关系：△U1=△U2，△H1=△H2，△U≠△H，Qv≠Qp
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