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锌作为人体必须的微量元素之一,当人体缺锌时,经常用补食硫酸锌的方式调整.工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺流程
1人问答
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问题描述:

锌作为人体必须的微量元素之一,当人体缺锌时,经常用补食硫酸锌的方式调整.工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺流程示意图如下:

(1)加过量稀盐酸的目的是___.

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:

___Fe(OH)2+___+___═___Fe(OH)3+___Cl-

(3)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是___.

(4)根据下表数据,调节“滤液 2”的pH时,理论上可选用的最大区间为___.

Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3
开始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
开始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,最适合的反应物是___(选填序号).

a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为___、___、过滤、洗涤、干燥.

(7)分析流程图中的数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于___.

毛捍东回答:
  (1)锌能与盐酸反应,提高锌元素的浸出率,故答案为:提高锌元素的浸出率;(2)流程中“氧化除铁”是加入漂白粉,方程式后面产物中又有氯离子,可知氧化剂是ClO-,观察方程式前后可以推出还要加入水分子,所以“氧...
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