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将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同(相同条件下)将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同(相同条件下),则
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问题描述:

将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同(相同条件下)

将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同(相同条件下),则下列说法正确的是?

A.三种金属的质量相同,硫酸过量

B.三种金属的物质的量相同

C.三种金属的物质的量比为12:9:28

D.消耗三种金属的质量比为12:9:28

罗魏康回答:
  DA选项中,硫酸过量的话就以金属来计算,而计算产生多少氢气的话可以用金属的质量乘以2除以金属的摩尔质量(M)(要是2价时候的摩尔质量)所以答案A是错误的.B选项更是错误的,如果硫酸是不足的,那么就以硫酸来计算,写...
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