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一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=2C(g).若容器体积固定为2L,反应2min时测得剩余0.6molB,C的浓度为0.4mol/L,则:平衡混合物中,C的体积分数为22%,则B的转
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问题描述:

一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=2C(g).

若容器体积固定为2L,反应2min时测得剩余0.6molB,C的浓度为0.4mol/L,则:

平衡混合物中,C的体积分数为22%,则B的转化率为?

怎么计算?

程翔回答:
  最终求平衡状态的转化率,与2min反应情况无关.假设平衡时B反应了xmol,剩余1-xmol,则A反应了3xmol,剩余3-3xmol,生成C为2xmol.总的物质的量为:4-2xmol,C的体积分数等于物质的量的分数,即2x/(4-2x)=22%解得x=0....
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