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【题目是这样子的:镁带质量混入了少许的铝,总质量为12g,与盐酸反应测得气体的体积为11.40升.求镁带的纯度.我是这样做的:若设混合物1mol生成1mol氢气,则平均摩尔质量为23.374g/mol,将AL折合成1m】
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问题描述:

题目是这样子的:镁带质量混入了少许的铝,总质量为12g,与盐酸反应测得气体的体积为11.40升.求镁带的纯度.

我是这样做的:若设混合物1mol生成1mol氢气,则平均摩尔质量为23.374g/mol,将AL折合成1mol生成1mol氢气,则摩尔质量为18g/mol,通过十字交叉法算出Mg和AL的物质的量的比为103:12.然后mMg%=(103*24)/(12*27+103*24)=88.41%

但答案是91.96%,如果代AL=18到mMg%的式子里,正好答案是对的.但是我搞不懂,算出镁铝摩尔比之后,1mol铝制取1.5mol氢气还会有影响么?质量分数不就是Mg占总质量的百分比么?为什么是代18呢?

ps:为这问题我已经被百度莫名其妙吞掉40分了,实在不敢放悬赏.

乐贵高回答:
  1mmolMg24g生成1mmolH2   1mmol虚构的Al18g生成1mmolH2(实际上是27g真实的Al生成1.5mmol)   通过十字交叉法算出Mg和虚构的AL的物质的量的比为103:12,   当然要将虚构Al的18mmol/L代入计算了.
唐佳佳回答:
  这里求出的物质的量之比不是真正物质的量之比是这个意思么?
乐贵高回答:
  是的,求出来的虚构的、假想的
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