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由铝和某种金属组成的混合物,将它分成质量相等的两份.一份放入过量的盐酸中,混合物全部作用完,放出氢气6.16L(标准状况),溶液质量比反应前增加4.85g:另一份放入过量烧碱溶液中,反应完
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问题描述:

由铝和某种金属组成的混合物,将它分成质量相等的两份.一份放入过量的盐酸中,混合物全部作用完,放出氢气6.16L(标准状况),溶液质量比反应前增加4.85g:另一份放入过量烧碱溶液中,反应完毕后,放出氢气4.48L(标准状况),溶液的质量比反应前增加3.2g,而某金属则不反应,沉积出来.求:

(1)原混合物中某金属的质量.

(2)某金属的相对原子质量.

请写出大致的过程和最终的答案

谭群华回答:
  设金属为R   mAl+mR=4.85+6.16/22.4*2   mAl=3.2+4.48/22.4*2   mR=1.8g   因为分半,所以原混合物中某金属的质量为3.6g   又设R为正二价   则nH2=0.075mol=nR,MR=m/n=18/0.075=24   R为Mg
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