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A、B、C、D为短周期主族元素,A的M电子层有1个电子,B的最外层电子数为内层电子数的2倍,C2-离子结构与Ne电子层结构相同,C与D主族.(1)B位于元素周期表第___周期第___族.(2)C元素原
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问题描述:

A、B、C、D为短周期主族元素,A的M电子层有1个电子,B的最外层电子数为内层电子数的2倍,C2-离子结构与Ne电子层结构相同,C与D主族.

(1)B位于元素周期表第___周期第___族.

(2)C元素原子结构示意图为___.A+、C2-、D-中离子半径最小的是___.(用具体离子符号表示)

(3)用电子式表示A2 D形成过程____.

(4)A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为___.

包安明回答:
  A、B、C、D为短周期主族元素,A的M电子层有1个电子,则A位于第三周期ⅠA族,为Na元素;B的最外层电子数为内层电子数的2倍,原子最外层最多容纳8个电子,则B含有两个电子层,最外层含有4个电子,为C元素;C2-离子结构与Ne电子层结构相同,则C为O元素;C与D主族,且都是短周期元素,则D为S元素,   (1)B为C元素,其原子序数为6,位于周期表中第二周期IVA族,   故答案为:二;IVA;   (2)C为O元素,其核电荷数=核外电子总数=8,其原子结构示意图为:;   A+、C2-、D-分别为Na+、O2-、S2-,离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时离子的核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径最小的是Na+,   故答案为:;Na+;   (3)A2D为Na2S,Na2S为离子化合物,一个钠原子失去一个电子,一个硫原子得到两个电子,则用电子式表示Na2S的形成过程为:,   故答案为:;   (4)A、D元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、硫酸,二者反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:H++OH-=H2O,   故答案为:H++OH-=H2O.
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