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将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算:1.此硫酸的物质的量的浓度将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算:1.此硫酸
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问题描述:

将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算:1.此硫酸的物质的量的浓度

将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算:

1.此硫酸的物质的量的浓度

2.生产的氢气体积(标况)

3.将生产的硫酸亚铁配成400毫升溶液,该溶液的物质的量的浓度是多少?

谷丰回答:
  先将硫酸的物质的量浓度换算出来:C=1000*溶液密度*质量分数/溶质的摩尔质量=3mol/L(2)n(H2SO4)=3mol/L*0.25L=0.75molFe+H2SO4=FeSO4+H21110.75mol0...
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《将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算:1.此硫酸的物质的量的浓度将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算:1.此硫酸|初中化学问答-字典翻译问答网》
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