由题意知,体系处于恒温恒压的状态,由有理想气体状态方程PV=nRT可知,气体体积之比等于物质的量之比.
设起始N2的物质的量为xmol,H2物质的量为ymol,N2的变化量为amol,则
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始量xy0
变化量a3a2a
平衡量x-ay-3a2a
则有28x+2y/x+y=8.5(1)
28(x-a)+2(y-3a)+34a/x+y-2a=10(2)
解得:x=10/3ay=10a
故x:y=1:3,即反应前VN2:VH2=1:3
(2)N2的平衡转化率为(a/x)x100%=30%
(3)平衡是气体的总的物质的量为x+y-2a=34/3a
NH3的物质的量为2a
体系处于恒温恒压的状态,由有理想气体状态方程PV=nRT可知,气体体积之比等于物质的量之比,故ω(VNH3)=(2a/x+y-2a)x100%=17.6%
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