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在一定温度和压强的密闭容器中将平均相对分子质量为8.5的N2和H2混合,当该反应达到平衡时,测的混合气体的平均分子量为10求:1,反应前氮气和氢气的体积比为2,氮气的平衡转化率3,平衡混合
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问题描述:

在一定温度和压强的密闭容器中将平均相对分子质量为8.5的N2和H2混合,当该反应达到平衡时,测的混合气体的平均分子量为10

求:1,反应前氮气和氢气的体积比为

2,氮气的平衡转化率

3,平衡混合气体中氨气的体积分数

孟煜回答:
  由题意知,体系处于恒温恒压的状态,由有理想气体状态方程PV=nRT可知,气体体积之比等于物质的量之比.   设起始N2的物质的量为xmol,H2物质的量为ymol,N2的变化量为amol,则   N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   起始量xy0   变化量a3a2a   平衡量x-ay-3a2a   则有28x+2y/x+y=8.5(1)   28(x-a)+2(y-3a)+34a/x+y-2a=10(2)   解得:x=10/3ay=10a   故x:y=1:3,即反应前VN2:VH2=1:3   (2)N2的平衡转化率为(a/x)x100%=30%   (3)平衡是气体的总的物质的量为x+y-2a=34/3a   NH3的物质的量为2a   体系处于恒温恒压的状态,由有理想气体状态方程PV=nRT可知,气体体积之比等于物质的量之比,故ω(VNH3)=(2a/x+y-2a)x100%=17.6%   希望帮到您
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