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一道化学电离方面的题二十五摄氏度时0.08mol/l二元酸h2a的溶液ph为一,则naha溶液中h2a的浓度与a负离子浓度的大小
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问题描述:

一道化学电离方面的题

二十五摄氏度时0.08mol/l二元酸h2a的溶液ph为一,则naha溶液中h2a的浓度与a负离子浓度的大小

陈怀琛回答:
  按照PH=1计算,H+已经是0.1mol/L了,看了二元酸第一步是完全电离的,第二步也有25%的电离度.NaHA溶液中,HA-的水解必定很弱,电离更强,H2A会大大小于A2-
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