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化学计算(非高手勿进)用怎样的体积比可得15%的H2SO4(密度=1.1)和94%的H2S04(aq,密度=1.83)配成4mol/L(密度=1.22)的H2SO4(aq)?
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问题描述:

化学计算(非高手勿进)

用怎样的体积比可得15%的H2SO4(密度=1.1)和94%的H2S04(aq,密度=1.83)配成4mol/L(密度=1.22)的H2SO4(aq)?

安红回答:
  设15%的H2SO4和94%的H2S04体积分别为V1和V2混合后n(H2SO4)=(1.1*V1*15%+1.83*V2*94%)/98mol混合后溶液体积=(1.1*V1+1.83*V2)/1220L所以有:[(1.1*V1*15%+1.83*V2*94%)/98]/[(1.1*V1+1.83*V2)/1220]=...
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