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【一道关于化学反应平衡的计算题恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a】
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问题描述:

一道关于化学反应平衡的计算题

恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值.

(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量.

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=.

(4)原混合气体中,a∶b=.

(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=.

(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(Hx1f2)∶n(NH3)=.

韩麦燕回答:
  恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中,发生下列反应:N2+3H2=2NH31若反应进行到某时刻Tn(N2)=13moln(NH3)=6mol则a=N2+3H2=2NH3为生成n(NH3)=6mol,需消耗N23mol,所以起始共有氮...
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