【图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．试填写下列空白：（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式___．（2）写出】
1人问答
问题描述：
图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．
试填写下列空白：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式___．
（2）写出上图中部分装置的作用：①甲___；
②丙和丁：___．
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②___．
（4）图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于___；丙和丁相当于___．
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是___（填下列各项的序号）．
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率．
翟俊海回答：
（1）工业上用FeS2制取SO2，FeS2中Fe由+2价变为+3价，S由-1价变为+4价，1molFeS2总共失去11mol电子，O2中O由O价变为为-2价，得4mol电子，所以FeS2前计量数为4，O2前计量数为11，再根据原子守恒其它物质的系数，化学...
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