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为什么反应会趋向沉淀更难溶解方向进行,如AgI比AgCl难溶
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问题描述:

为什么反应会趋向沉淀更难溶解方向进行,如AgI比AgCl难溶

常勇回答:
  我们可以从平衡状态来分析这个问题!   Ksp(AgCl)=1.77*10^-10=[Ag+][Cl-]①   Ksp(AgI)=8.52*10^-17=[Ag+][I-]②   当[cation][anion]>Ksp时,沉淀!   [cation][anion]Ksp(AgI),开始沉淀!   换言之,处于沉淀溶解平衡时的②,[Ag+]=(8.52*10^-17)^-1/2=9.23*10^-9   同样假设[I-]与[Cl-]相等,那么[Ag+][Cl-]
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