溶液的配制方法（一）标准溶液的配制方法在化学实验中,标准溶液常用mol·L-1表示其浓度.溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种.1．直接法准确称取基准物质,溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液.例如,需配制500mL浓度为0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液时,应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O71.4709g,加少量水使之溶解,定量转入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度.较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成.例如,光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液.计算得知须准确称取10mg纯金属铁,但在一般分析天平上无法准确称量,因其量太小、称量误差大.因此常常采用先配制储备标准溶液,然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法.可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g,然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解,定量转入一升容量瓶中,用1mol·L-1盐酸稀释至刻度.此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1.移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中,用1mol·L-1盐酸稀释至刻度,摇匀,此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1.由储备液配制成操作溶液时,原则上只稀释一次,必要时可稀释二次.稀释次数太多累积误差太大,影响分析结果的准确度.2．标定法不能直接配制成准确浓度的标准溶液,可先配制成溶液,然后选择基准物质标定.做滴定剂用的酸碱溶液,一般先配制成约0.1mol·L-1浓度.由原装的固体酸碱配制溶液时,一般只要求准确到1～2位有效数字,故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂,加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可.但是在标定溶液的整个过程中,一切操作要求严格、准确.称量基准物质要求使用分析天平,称准至小数点后四位有效数字.所要标定溶液的体积,如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作,不能马虎.（二）一般溶液的配制及保存方法近年来,国内外文献资料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等体积比表示浓度.例如1∶1H2SO4溶液,即量取1份体积原装浓H2SO4,与1份体积的水混合均匀.又如1∶3HCl,即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀.配制溶液时,应根据对溶液浓度的准确度的要求,确定在那一级天平上称量；记录时应记准至几位有效数字；配制好的溶液选择什么样的容器等.该准确时就应该很严格；允许误差大些的就可以不那么严格.这些“量”的概念要很明确,否则就会导致错误.如配制0.1mol·L-1Na2S2O3溶液需在台秤上称25g固体试剂,如在分析天平上称取试剂,反而是不必要的.配制及保存溶液时可遵循下列原则：1．经常并大量用的溶液,可先配制浓度约大10倍的储备液,使用时取储备液稀释10倍即可.2．易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液,不能盛放在玻璃瓶内,如含氟的盐类（如NaF、NH4F、NH4HF2）、苛性碱等应保存在聚乙烯塑料瓶中.3．易挥发、易分解的试剂及溶液,如I2、KMnO4、H2O2、AgNO3、H2C2O4、Na2S2O3、TiCl3、氨水、Br2水、CCl4、CHCl3、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有机溶剂等均应存放在棕色瓶中,密封好放在暗处阴凉地方,避免光的照射.4．配制溶液时,要合理选择试剂的级别,不许超规格使用试剂,以免造成浪费.5．配好的溶液盛装在试剂瓶中,应贴好标签,注明溶液的浓度、名称以及配制日期.溶液浓度的表示方法浓度：是溶液中的溶质相对与溶液或者溶剂的相对量.浓度是一个强度量,不随溶液的取量多少而改变.除了上面列举的,4,应该是物质的量浓度c:amol/L还有质量摩尔浓度,就是用1000g溶剂里面溶解的溶质的物质的量来表示,如Amol/kg,这个浓度与C换算需要知道溶液密度.摩尔分数X（B）：溶质B的物质的量与溶液中溶质与溶剂的总的物质的量之比.显然,溶液中个自组分的摩尔分数之和为1溶解度S：固体的：一定温度下,某固体物质溶解在100克溶剂中达到饱和所能溶解的溶质的质量如NaCl在常温下的溶解度36g气体：在一定温度下,101kPa,1体积水中最多溶解某种气体的体积数,如,0摄氏度,101kPa,HCl的水中的溶解度是500