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【某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到的NaclNacloNaclo3的混合液,经测试clo-与clo3的浓度之比为3:1则氯气和NaOH溶液反应时被还原的氧元素和被氧化的cl元素的物质的量之比为:A21:5】
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问题描述:

某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到的NaclNacloNaclo3

的混合液,经测试clo-与clo3的浓度之比为3:1则氯气和NaOH溶液反应时被还原的氧元素和被氧化的cl元素的物质的量之比为:

A21:5B11:3C3:1D4:1

将一定量的氯气通入150mlKBr溶液中,反应后将溶液蒸干,侧知所得固体中含溴元素10g且K+和CL-的物质的量之比是2:1,求

(1)标准状况下通入的CL2

(2)产生的气体在标准状况下的体积

刘先进回答:
  第一题你应该有2个地方打错了,一是“被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素”另一个是“clo-与clo3的浓度之比为1:3”而不是3:1   解法:ClO-中的Cl是正一价,属于被氧化的,ClO3-中的Cl是正5价也是被氧化的.只有Cl-是负一价,被还原.   然后因为clo-与clo3的浓度之比为1:3,根据化合价守恒,我们先设clo-的浓度为x,则clo3的浓度为3x,那么Cl-的浓度=1*x+5*3x=16x   所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比=16x:(x+3x)=4:1   选D   第二题   (1)由题意   n(K+):n(Cl-)=2:1   由离子守恒,得n(Br-)=n(Cl-)=1/2n(K+)   蒸干后剩下的固体就是KCl和KBr   所以通入的CL2的物质的量n(Cl2)=1/2n(Cl-)=n(Br-)=1/2*10/80=0.0625mol   (2)设产生的气体的量为n   2KBr+Cl2=2KCl+Br2   0.0625n   11   所以产生的气体的量为n=0.0625mol   产生的气体在标准状况下的体积V=0.0625*22.4=1.4L
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